Azot gübreler. Amonyum nitrat

Amonyum nitrat, en önemliazotlu mineral gübreler. Azot bitkilerin yaşamında olağanüstü bir rol oynamaktadır. Bu madde, yaşayan bir hücre oluşturmak için gerekli olan protein ve güneş enerjisini kabul eden klorofil bileşimine dahil edilmiştir.

Bitkiler sadece bağlı azotu tüketebilirleramidler, amonyum tuzları, nitratlar şeklinde. Toprak mikroorganizmalarının işleyişi nedeniyle nispeten az miktarda malzeme oluşur. Modern tarım, atmosferik azotun endüstriyel olarak bağlanması sürecinde elde edilen azot grubunun toprak içine ek gübrelemesi olmadan var olamayacağına dikkat edilmelidir. Bu kategoriye giren karışımlar, bağlantı hali, faz hali (sıvı veya katı) şeklinde birbirinden farklıdır. Ayrıca fizyolojik olarak alkalin ve asitli gübreler vardır.

Formülü NH olan amonyum nitrat₄HAYIR₃, beyaz bir kristalinnitrat ve amonyum biçiminde azotun yüzde 35'ini içeren bir madde. Bu formların her ikisi de bitkileri asimile etmek kolaydır. Granüllü amonyum nitrat ekimden önce ve gübre olarak büyük miktarlarda kullanılır. Daha küçük bir miktarda, patlayıcıların imalatında kullanılır.

Amonyum nitrat çeşitli türdedir. Örneğin, A ve B türleri, patlayıcı karışımlardaki (amonyak, amonyak) endüstriyel amaçlar için kullanılır.

Gübre üretimi için amonyak venitrik asit. Elde edilen maddenin moleküler ağırlığı 80.043 amu'dur. Saf amonyum nitrat, yüzde altmış oksijen, yüzde beş hidrojen ve azotun yüzde otuz beşini içeriyor (teknik üründe, azot en az yüzde otuz dört).

Sıcaklığa bağlı olarak, beşmaddenin kristal modifikasyonları. Hepsi atmosfer basıncında termodinamik olarak kararlıdır. Her değişiklik için belirli bir sıcaklık aralığı ve bir polimorfik geçiş, kristal yapısında bir değişiklik, ısının emilmesi veya bırakılması, spesifik hacimdeki ani değişimler, entropi, ısı kapasitesi vb. Varsayılmaktadır. Bu tür dönüşümler enantiyotropik - geri dönüşümlü olarak kabul edilir.

Amonyum nitrat bir oksitleyicidir veyanmayı destekleyebilmektedir. Termik ayrışma ürünlerinin serbestçe giderilememesi durumunda, madde belirli koşullar altında patlayabilir (patlayabilir).

Yüksek sıcaklığa maruz kaldığında (iki yüzkapalı bir alanda on - iki yüz yirmi derece amonyak birikir, nitrik asit konsantrasyonu azalır. Bu bağlamda, ayrışma reaksiyonunda önemli bir azalma not edilir. Termik ayrışma pek durmuyor. Daha yüksek bir sıcaklık uygulandığında, amonyağın daha hızlı bir oksidasyonu gerçekleşir, biriken maddenin reaksiyonu kayda değer bir ivme ile akmaya başlar. Bir patlamayı da tetikleyebilir.