Karbon monoksit 4 hangi bileşiklerle reaksiyona girer? Karbon dioksit hangi maddelerle reaksiyona giriyor?

Karbondioksit, oksit olarak da bilinirkarbon 4, bileşimin bileşiminde ve kimyasal özelliklerinde çok çeşitli bileşikler oluşturan bir takım maddeler ile reaksiyona girer. Nonpolar moleküllerden oluşur, çok moleküler-arası bağlar çok zayıf olup sıcaklık 31C'den yüksekse sadece gaz formunda olabilir. Karbondioksit, bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.

Karbon Oksit 4: Formül ve Temel Bilgiler

Karbon dioksit, Dünya atmosferinde düşük konsantrasyonlarda bulunur ve sera gazı gibi davranır. Kimyasal formülü CO₂. Yüksek sıcaklıklarda, yalnızca gaz halindedir. Katı halinde kuru buz denir.

Karbon dioksit önemli bir bileşenkarbon döngüsü. Bu, volkanik gaz giderme, organik maddenin yakılması ve canlı aerobik organizmaların solunum süreçleri dahil olmak üzere çeşitli doğal kaynaklardan gelir. Karbondioksitin antropojenik kaynakları başta elektrik ve nakliye için çeşitli fosil yakıtların yakılması ile ilgilidir.

Ayrıca çeşitliFermantasyon ve hücresel solunumdan kaynaklanan mikroorganizmalar. Karbonhidrat oluşturmak için karbon ve oksijen kullanarak fotosentez adı verilen bir süreçte bitkiler karbon dioksiti oksijene dönüştürürler. Buna ek olarak, bitkiler aynı zamanda oksijeni atmosfere salınır ve bu da heterotrofik organizmalar tarafından solunum için kullanılır.

Karbondioksit (CO2) vücutta

Karbon monoksit 4, farklı maddelerle reaksiyona girer ve metabolizmadaki gaz halindeki atık bir üründür. Kanda% 90'dan fazlası bikarbonat (NSO) formunda bulunur,₃). Gerisi CO çözülmüş CO'dur._2, ya karbonik asit (H2CO₃). Bu bileşiklerin kandaki dengelenmesi için karaciğer ve böbrek gibi organlar sorumludur. Bikarbonat, bir tampon görevi gören bir kimyasaldır. Asitlikteki bir artıştan kaçınarak kanın pH seviyesini gereken seviyede tutar.

Karbon dioksitin yapısı ve özellikleri

Karbon Dioksit (CO₂) bir kimyasal bileşiktir,oda sıcaklığında ve üstünde bir gazdır. Bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur. Ekshale edildiğinde insanlar ve hayvanlar karbondioksit yayarlar. Buna ek olarak, organik bir şey yakıldığında daima oluşur. Bitkiler yiyecek üretmek için karbon dioksit kullanırlar. Bu işleme fotosentez deniyor.

Karbon dioksitin özellikleri İskoç tarafından incelendigeri 1750'lerde bilim adamı Joseph Siyah. Bu sera gazı ısı tuzak yapabiliyor ve gezegenimizin iklim ve hava koşulları üzerinde bir etkisi var. O küresel ısınma ve dünya yüzeyine artan sıcaklığın nedenidir.

Biyolojik rol

Karbon monoksit 4 farklı maddelerle reaksiyona girer veşekerler, yağlar ve amino asitlerin yok edilmesinden enerji alan organizmalardaki nihai üründür. Bu süreç, tüm bitkiler, hayvanlar, birçok mantar ve bazı bakterilerin karakteristik hücresel solunum olarak bilinir. Yüksek hayvanlarda karbon dioksit, vücuttaki dokulardan akan ciğerlere, kanlar içinde hareket eder. Bitkiler onu fotosentez için atmosferden alırlar.

Kuru buz

Kuru buz veya katı karbon dioksit, CO gazı katı bir halidir₂ sıcaklık ile -78.5 ° C Doğal haliyle bu madde doğada bulunmaz, ancak insan tarafından üretilir. Renksizdir ve dondurma kaplarında soğutma elementi olarak gazlı içeceklerin hazırlanması için kullanılabilir ve örneğin siğilleri dondurmak için kozmetoloji. Kuru buz buharı boğulmaya neden olur ve ölüme yol açabilir. Kuru buz ve profesyonellik kullanırken dikkatli olmalısınız.

Normal basınç altında, eriyemezkatı maddeyi sıvıya akıtmak yerine doğrudan katı maddeden gaza geçer. Buna "süblimasyon" denir. Son derece düşük sıcaklıkları aşan herhangi bir sıcaklıkta katıdan gaza doğrudan değişir. Kuru buz, normal hava sıcaklığında süblime edilir. Aynı zamanda, koku ve renk göstermeyen karbondioksit açığa çıkar. Karbondioksit, 5.1 atm'nin üzerindeki bir basınçta sıvılaştırılabilir. Kuru buzdan çıkan gaz o kadar soğuk ki havayla karıştığında havadaki su buharını beyazımsı duman gibi görünen sisle soğutuyor.

Hazırlık, kimyasal özellikler ve reaksiyonlar

Endüstride karbon monoksit 4 iki şekilde üretilmektedir:

1. Yakıt yakarak (C + O₂ = CO₂).
2. Kireçtaşının termal ayrışması ile (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Elde edilen karbon monoksit 4 hacmi arındırılmış, sıvılaştırılmış ve özel baloonslara pompalanmıştır.

Asit, karbon monoksit 4 olmak gibi maddeler ile reaksiyona girer:

• Su. Çözündüğünde, karbonik asit (H)₂CO₃).
• Alkali çözeltiler. Karbon monoksit 4 (formül CO₂) alkaliler ile reaksiyona girer. Bu orta ve asit tuzları üretir (NaHCO₃).
• Temel oksitler. Bu reaksiyonlarda karbonat tuzları (CaCO)₃ ve Na₂CO₃).
• Karbon. Karbon monoksit 4 sıcak karbon ile reaksiyona girdiğinde, zehirlenmeye neden olabilecek karbon monoksit 2 (karbon monoksit) oluşur. (CO₂ + C = 2CO).
• Magnezyum. Kural olarak, karbondioksit yanmayı desteklemez, sadece çok yüksek sıcaklıklarda belirli metallerle reaksiyona girebilir. Örneğin, yanan magnezyum CO’da yanmaya devam edecektir.₂ Oksidasyon redüksiyon reaksiyonu sırasında (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Karbon monoksit 4'ün kalitatif reaksiyonu kireçtaşı suyundan geçerken ortaya çıkar (Ca (OH)).₂ ya da barit suyuyla (Ba (OH))_2. Bulanıklığı ve yağışları gözlemlemek mümkündür. Bundan sonra karbon dioksitten geçmeye devam ederse, su tekrar şeffaflaşır, çünkü çözünmeyen karbonatlar çözünebilir hidrokarbonatlara (karbonik asitin asidik tuzları) dönüştürülür.

Karbondioksit de yanma ile oluşurmetan (doğal gaz), petrol damıtıkları (benzin, dizel, kerosen, propan), kömür veya odun gibi tüm karbonlu yakıtların. Çoğu durumda, su da serbest bırakılır.

Karbondioksit (karbondioksit) oluşurKovalent bağlarla (veya elektron fisyonu) bir arada tutulan bir karbon atomu ve iki oksijen atomu. Saf karbon çok nadirdir. Doğada sadece mineraller, grafit ve elmas şeklinde bulunur. Buna rağmen, hidrojen ve oksijen ile birlikte, her şeyin gezegende oluştuğu temel bileşikleri oluşturan bir yaşam bloğu.

Kömür, petrol ve doğal gaz gibi bu tür hidrokarbonlar, hidrojen ve karbon içeren bileşiklerdir. Bu element kalsit içerisindedir (CaCo₃), tortul ve metamorfik kayaçlar, kireçtaşı ve mermer mineralleri. Fosil yakıtlardan DNA'ya kadar tüm organik maddeleri içeren bir elementtir.