Nitrojen asit. Kimyasal ve fiziksel özellikler

Nitro asit monobazik zayıfasit, sadece mavi ve gaz halindeki seyreltik sulu solüsyonlarda bulunabilir. Bu asidin tuzlarına nitrit veya nitrit denir. Toksiktirler ve asitten daha dirençlidirler. Bu maddenin kimyasal formülü şöyledir: HNO2.

Fiziksel özellikler:
1. Molar kütle 47 g / mol'dur.
2. Bağıl molekül ağırlığı 27 amu'dur.
3. Yoğunluk 1.6'dır.
Erime noktası 42 derecedir.
5. Kaynama noktası 158 derecedir.

Azotlu asidin kimyasal özellikleri

1. Azotlu asit ile çözelti ısıtılırsa, aşağıdaki kimyasal reaksiyon meydana gelir:
3HNO2 (azotlu asit) = HNO3 (nitrik asit) + 2NO (azot oksit, gaz olarak salınır) + H2O (su)

2. Sulu çözeltilerde, çözülür ve daha kuvvetli asitlerle tuzlardan kolaylıkla yer değiştirir:
H2SO4 (sülfürik asit) + 2NaN02 (sodyum nitrit) = Na2S04 (sodyum sülfat) + 2HN02 (azotlu asit)

3. Bizim tarafımızdan kabul edilen madde hem oksitleyici hem de indirgeyici özellik gösterebilir. Daha güçlü oksidanlara (klor, hidrojen peroksit H2O2, potasyum permanganat) maruz kaldığında, nitrik asite okside olur (bazı durumlarda nitrik asit tuzunun oluşması):

Azaltma özellikleri:

HNO2 (azotlu asit) + H2O2 (hidrojen peroksit) = HNO3 (nitrik asit) + H20 (su)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (su) = HNO3 (nitrik asit) + 2HC1 (hidroklorik asit)
5HNO2 (azotlu asit) + 2HMn04 = 2Mn (NO3) 2 (manganez nitrat, nitrik asit tuzu) + HNO3 (nitrik asit) + 3H20 (su)

Oksitleyici özellikler:

2HNO2 (azotlu asit) + 2HI = 2NO (oksijen oksit, gaz olarak) + I2 (iyot) + 2H20 (su)

Nitrik asit üretimi

Bu madde çeşitli şekillerde elde edilebilir:

1. Suda nitrojen (III) çözündüğünde:

N2O3 (nitrik oksit) + H2O (su) = 2HNO3 (nitröz asit)

2. Oksitin (IV) azotu su içinde çözüldüğünde:
2N03 (nitrik oksit) + H2O (su) = HNO3 (nitrik asit) + HNO2 (nitröz asit)

Nitröz asit uygulaması:
- aromatik birincil aminlerin diazotizasyonu;
- diazonyum tuzlarının üretimi;
- Organik maddelerin sentezinde (örneğin organik boyaların üretimi için).

Nitrik asitin vücut üzerindeki etkisi

Bu madde toksiktir, parlak bir mutajenik etkiye sahiptir, çünkü özünde bir deaminasyon maddesidir.

Nitritler nelerdir

Nitritler, nitröz asitin çeşitli tuzlarıdır. Sıcaklığın etkisine göre, nitrattan daha az kararlıdırlar. Bazı boyaların üretimi için gereklidir. İlaçta uygulanır.

Nitrit bir kişi için nitrit kazanmıştırsodyum. Bu madde NaNO2 formülüne sahiptir. Gıda sanayinde balık ve et ürünleri üretimi için koruyucu olarak kullanılır. Saf beyaz veya hafif sarımsı bir renkte bir tozdur. Sodyum nitrit higroskopiktir (saf sodyum nitrit hariç) ve H2O (su) içinde kolayca çözünür. Havada yavaş yavaş sodyum nitrat okside olabilir, güçlü indirgeme özelliklerine sahiptir.

Sodyum nitrit kullanılır:
- kimyasal sentez: diazoamin bileşikleri üretmek, fazla sodyum azitin deaktive edilmesini, oksijen, sodyum oksit ve sodyum azot üretmek için karbon dioksit absorbe etmek;
- gıda ürünlerinin üretiminde (gıda katkı maddesi E250): bir antioksidan ve antibakteriyel madde olarak;
- yapım aşamasında: yapıların ve yapı ürünlerinin imalatında betona antifriz katkısı olarak, organik maddelerin sentezinde, atmosferik korozyon önleyici olarak, patlayıcılar için kauçuk, poppers, harç katkıları üretiminde; kalay tabakasını ve fosfatlama sırasında metali işlerken;
- fotoğrafta: bir antioksidan ve reaktif olarak;
- biyoloji ve tıpta: vazodilatatör, spazmolitik, müshil, bronkodilatör; Bir hayvanın veya insanın siyanür ile zehirlenmesine karşı bir panzehir olarak.

Halen, azotlu asitin diğer tuzları da (örneğin, potasyum nitrit) kullanılır.