Amonyak çözeltisi - hazırlama ve uygulama

Azot (azot) birkaç bileşime sahiptir;Hidrojen (hidrojen), amonyak en önemlisidir. Laboratuar koşullarında, amonyum klorür karışımının potasyum hidroksit ile ısıtılmasıyla elde edilir. 19. yüzyılın sonuna kadar, Şili'de sodyum nitrat birikimi, Azot bileşiklerinin tek kaynağı olarak görülüyordu. Bilimsel gelişmeler, kimyagerler, atmosferik azotu sabitleme yöntemleri sayesinde önerildi. Bunlardan ilki, amonyak sentezinin siyanamid metoduydu. Bu yöntem azotun kalsiyum karbamid ile birleşmesi özelliğine dayanmaktadır. Bunun için azot, ısıtılmış kalsiyum karbürden geçirilir:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Bu şekilde elde edilen CaCN2 (kalsiyum siyanür), tarımda nitrat gübresi olarak kullanılır. Bu bileşiğin su buharı ile işlenmesinin amonyak ürettiğine dikkat edilmelidir:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Amonyak, nitrat asidi ve azotlu gübreler olarak işlenir. Modern kimyada NH3 elde etmek için başka bir yöntem yaygındır: Azot ve Hidrojenden sentezi:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Bu şekilde elde edilen amonyak sentetik olarak adlandırılır. Amonyak endüstriyel sentezi, bir katalizör varlığında ve 500 derecelik bir sıcaklıkta üretilir.

Amonyak keskin bir özelliği olan bir gazdır.kokusu, havadan daha açıktır. Zehirli olduğu için NH3'ü uzun süre solumayın. Bu gaz H2O'da oldukça iyi çözülür. Konsantre sulu amonyak çözeltisi,% 25 NH3 ihtiva eder.

Soğutulduktan sonra (-79 ° C'ye kadar), sulu amonyak çözeltisikristalin hidrat içine geçer. Bilimsel çalışmalar, sulu çözeltideki NH3 hacminin hidratlanmış moleküller (NH3 · nH2O) formunda olduğunu ve çözünmüş amonyakın yalnızca küçük bir kısmının (yaklaşık% 0.5) suyla etkileşime girdiğini gösterdi:

NH3 + H20 = NH4 + OH -

Amonyak solüsyonlarının alkalin reaksiyonuhidroksit iyonlarının varlığı. Geleneksel olarak amonyak çözeltisi NH4OH olarak adlandırılır. Çözeltinin alkaliliği, amonyum hidroksitin ayrışması sonucunda oluşan bir hidroksil grubunun varlığına bağlıdır.

Amonyak çözeltisi zayıf bir baz olarak kabul edilir. Laboratuvarlarda amonyak bazen amonyak ısıtılarak elde edilir. Amonyak oldukça aktif bir kimyasal bileşiktir, birçok madde ile etkileşime girer, ancak yalnızca indirgeme özelliklerini gösterir.

Amonyak, oksijen varlığında yanarYeşilimsi-sarı alev, oksitlenerek azot Azotu. Bir katalizör (platin) varlığında amonyak oksidasyonu nitrojen oksit oluşumuna geçer. Bu reaksiyon, nitrat üretimi sürecinde kullanılır. Bu şekilde elde edilen amonyakların çoğunun, nitrat asitinin yanı sıra nitrat gübrelerinin üretimi için harcandığı söylenmelidir.

-33.4 ° C'de buharlaştırma sırasında, sıvı NH3Çevre çok fazla ısı emer, soğutmaya neden olur. Bu özellik, soğutucu tesislerinde, bozulabilir gıdaları depolarken yapay buz üretmek için kullanılır. Yeraltı yapılarının inşasında nadiren sıvı amonyak kullanılmaktadır. Amonyak çözeltisi, laboratuar uygulamalarında, kimya endüstrisinde, ev uygulamalarında ve tıpta kullanılır.

Amonyak çözeltisi uygulaması. Solunumun uyarılması ve hastanın bilinçsiz bir durumdan uzaklaştırılması için bir araç olarak uygulanır. Büyük NH3 konsantrasyonları solunum dururuna neden olabilir. Bazen bir emetik olarak bir amonyak çözeltisi kullanılır(100 ml su için 10 damla). Bu farmasötik maddenin cilt hastalıkları (egzama, dermatit) varlığında harici olarak uygulanamayacağı dikkate alınmalıdır. Amonyak buharı ile zehirlendiğinde, doktorlar% 1 konsantrasyonda asetat, sitrat, tartrat (tartarik asit) reçete eder. Cerrahi uygulamada, amonyak (25 ml / 5 l kaynatılmış sıcak su) çözeltisi kullanılır.