Sodyum hidrojen sülfat nedir?

Sodyum hidrojen sülfat, sodyumun bir asit tuzudur vesülfürik asit. Bu madde NaHSO4 formülü ile belirtilmiştir. Sodyum hidrosülfat, belirli bir kokuya sahip olmayan saydam bir kristaldir. Bu maddenin mol kütlesi mol başına 120.06 gramdır ve yoğunluğu santimetreküp kübik başına 2.472 gramdır. +186 ° C'lik bir sıcaklıkta erir. Madde ısıtıldığında, +140 ° C ve +170 ° C sıcaklıkta iki polimorfik geçiş gözlemlenebilir.

Sodyum hidrojen sülfat,alkali, sülfat içindeki reaksiyona geçer. Böylece, sodyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde sodyum sülfat ve su oluşur. Bu maddenin güçlü bir şekilde ısıtılmasıyla (+ 250 ° C veya daha fazla) sodyum pirosülfat ve suya ayrılır.

Sıradan durumda, sodyum hidrojen sülfat diğer maddelerle reaksiyona girmez, ancak +450 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta sinterlendiğinde, tuzlar ve oksitler ile reaksiyona girer.

Bu maddenin pratik önemi büyüktür: Demir içermeyen metalürjide (akış olarak) kullanılır, ayrıca oksitleri sülfatlara aktarırken bir reaktif olarak görev yapar. Güçlü bir denatüre edici maddedir. Pişirmede yaygın olarak kullanılır (resmi olarak bir gıda katkı maddesi E514 olarak tescillidir).

Ancak, yaşamdaki tüm önemine rağmenadam, sodyum hidrojen sülfat tehlikeli olabilir: güçlü bir alkali olması nedeniyle, bu madde çok aşındırıcıdır, ciddi yanıklara neden olabilir, ciddi hasar ve göz mukozasına neden olur. En büyük tehlike gastrointestinal sisteme girmesidir. Ayrıca, maddenin buharlarının teneffüs edilmesi son derece zararlıdır.

Hidrojen sülfatın olumsuz etkisi nedeniylesodyum, insan vücudu üzerinde bulunan bu madde, iki diyagonal siyah şerit tarafından parçalanmış turuncu renkli bir kare olan uluslararası sembol "Tehlikeli" ile işaretlenmiştir. Bu işaret, maddenin sadece insan için değil, aynı zamanda çevre için ve ayrıca üretim üzerinde getirilen sınırlamalarla ilgili olduğunu da ifade eder.

Sodyum hidrojen sülfat üretimi için,konsantre sülfürik asit ve kostik soda arasında bir reaksiyon gerçekleştirin, sülfürik asit fazla olmalıdır. Bu reaksiyon sonucunda sodyum hidrojen sülfat ve su oluşur.

Bununla birlikte, bu maddenin hazırlanmasına başlamadan önce, sodyumu kendiniz almanız gerekir. Sodyum elde etmek çok karmaşık bir prosedür değildir ve bazı yöntemler evde bile mümkündür.

Sodyum üretmenin ilk yollarından birisodyum karbonat (Na2CO3) ile kömür arasındaki indirgeme tepkimesidir (yaklaşık +1000 ° C). Bunun sonucunda saf sodyum üretimi ve karbon monoksit oluşumu gerçekleşti. Bu reaksiyonu yapmak çok zahmetli değildi, fakat karbon monoksitin ayrılması nedeniyle çok tehlikeli oldu.

Bu nedenle, başka bir yöntem icat edildieritilmiş sodyum kloridin elektrolizi. Bu yöntemin avantajı yalnızca bağıl güvenliği değil, aynı zamanda maddenin redüksiyondan daha düşük ısınma sıcaklığı: +1000 ° C yerine +600 ° C dir. Bu yöntem, evde de kullanılabilir - tabii ki, sodyum kloridin (ortak masa tuzu) belirtilen sıcaklığa kadar ısıtılması olasılığı varsa.

Sodyum esaslı - en kimyasal olarak aktifperiyodik tablo elementi - sodyum hidrojen sülfatla ilgili bir madde elde edin ve insanlık için daha az önemli değildir. Bu madde sodyum hidrosülfid, hidrojen sülfid ve sodyumun asit tuzudur. NaHS formülü ile gösterilen beyaz bir kristaldir. Hidrojen sülfit bir sodyum sülfür solüsyonundan geçirilerek ve aynı zamanda bir sodyum hidroksit solüsyonu yoluyla hidrojen sülfit geçirilerek elde edilir.

Sodyum hidrosülfür alkalilerle reaksiyona girerve asitler, oksijen tarafından kolayca oksitlenir. Erimiş olduğunda siyah olur. Yeterince kullanılır: derilerin aşırı katmanlarını gidermek için kullanılan araçların bir parçasıdır, tekstil endüstrisinde yaygındır, birçok boya, butifo ​​üretimi için ham madde olarak kullanılır.