Asit Tuzları

Asit içerisinde bir veya tüm hidrojen atomlarıyerini başka bir katyon alırsa, böyle bir kimyasala tuz denir. Böyle bir molekül içindeki metal veya amonyum grubu daima pozitif oksidasyon durumuna sahiptir ve buna bir katyon denir. Asit kalıntısına anyon denir. Mendeleev periyodik tablonun Ia. Grubuna ait metallerin oluşturduğu tüm tuzlar çözünür. Grup IIa metalleri tarafından oluşturulan tuzlara gelince, çözünürlükleri değişir.

Eğer moleküldeki tüm hidrojen ortalaması alınmışsabir polibazik asit, bir metal katyonu veya amonyum katyonları ile birlikte pozitif yüklü bir hidrojen olduğunda asit tuzlarının yanı sıra bir başka katyon ile ikame edilir. Orta tuz örnekleri:

- magnezyum sülfat MgS04;

- Alüminyum sülfat Al2 (SO4) 3;

- amonyum fosfat (NH4) 3PO4;

- sodyum karbonat Na2C03.

Ortalama tuzların ayrışması pozitif metal katyonlarında ve asit kalıntısının negatif anyonlarında gerçekleşir. Orta tuzun adı, asit adından ve jeneratörlerinin katyonundan gelir.

Asidik tuzlar eksikliğin sonucu olarak oluşurBir metal veya bir amonyum grubu için hidrojenin yer değiştirmesi. Böylece metal, hidrojen ve asit tortusundan oluşurlar. Bunların oluşumu yalnızca polibazik asitler için mümkündür. Bu bileşiklere örnekler şunlardır:

- sodyum hidrojen karbonat NaHC03;

sodyum dihidrojen fosfat NaH2P04;

- sodyum hidrojenfosfat Na2HP04;

- potasyum hidrojen sülfat KHSO4.

Başlıkta "hidro-" (bir ikame edilmemiş hidrojen katyon varlığında) veya "dihidro-" (iki ikamesiz hidrojen katyon varlığında) önekleri bulunur.

Sulu çözeltilerde asit tuzları ayrışmaktadır.asit kalıntıları şeklindeki negatif anyonların yanısıra iki tip pozitif katyon (metal ve hidrojen iyonları): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Güçlü asitler tarafından oluşturulan asit tuzlarının hidrolizinde, sulu solüsyonun pH değeri 7'den düşüktür, dolayısıyla bu tuzların adı. Zayıf asitlerden (örneğin hidrokarbonlar) elde edilen asit tuzlarının hidrolizinde çözelti nötr veya hatta alkalin olacaktır, yani en azından 7 pH'dır.

Ortalama tuzlar, metalin asit ile etkileşiminin bir sonucu olarak elde edilebiliyorsa ve diğer yöntemlerle asit tuzlarının üretimi aşırılıkla etkileşime dayanır:

• ortalama tuzlu polibazik asit. Bu şekilde elde edilen sodyum hidrojensülfat: H2SO4 + Na2SO4 2NaHSO4 →, suda çözünür diamonyum fosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ya da kalsiyum karbonat: CO2 + CaCO3'da + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polibazik asit, alkali ile. Örneğin, baryum dihidrojen fosfatın hazırlanmasının temeli reaksiyon denklemidir: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Asit tuzlarının alkali ile reaksiyona girmesi, eksik nötralizasyon ürünü olduğu için orta tuzu tekrar elde etmek mümkündür;

• asit oksit, alkali ile, bu nedenle kalsiyum bikarbonat elde edilir: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Grup IIa'nın sağındaki periyodik tabloda duran elementler için bikarbonatlar mevcut olmadığı ve katı hidrokarbonatlar sadece bir grup element Ia için elde edildiği bilinmektedir.

Tuzlar çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır, ancakher şey tek olduğundan, bunların kullanımı için ortak bir yön yoktur. Bu tür tuzların kullanımı, kimyasal bileşiğin özelliklerine bağlıdır ve ekonomik fizibilite ile belirlenir.

Örneğin, amonyum hidrojenfosfat (NH4) 2HP04Tarımda kompleks fosforik amonyum gübresi olarak kullanılır. Buna ek olarak, bu bileşik yangınlarla mücadelede kullanılmaktadır: yangından korunmak için çeşitli yapıları işlemektedirler. Ayrıca bazı tür sigara üretiminde katkı maddesi olarak (NH4) 2HPO4 kullanılır.

Sodyum hidrosülfit NaHSO3, çeşitli malzemelerin ağartılması ve fotoğrafçılıkta kullanılır.

Kalsiyum hidrosülfit Ca (HSO3) 2, odundan selüloz üretimi için değerli bir hammaddedir.

Sülfüröz asit H2SO3'ün asit tuzları olan bisülfitler ilaç epinefrin'in bir parçasıdır ve moleküler biyolojide de kullanılırlar.

Potasyum hidrosülfatlar KHSO4 ve sodyum NaHSO4, demir dışı metalurjide bir akı olarak kullanılır.

Sodyum hidrojen karbonat NaHCO3 - enasit tuzlarından bilinmektedir. GOST 2156-76'da belirtilen teknik şartlara göre Sterlitamak şehrinde ("Soda" şirketi) üretilmektedir. Sodyum bikarbonat, gıda, kimya, ilaç endüstrisinde, tıpta ve evde kullanılır.

</ p>