Izotonik katsayısı

İzotonik çözeltiler özel bir grupturOzmotik basınç ile karakterize edilen solüsyonlar. Vücuttaki sıvılarla karakterize olan böyle bir değeri vardır: kan plazması, gözyaşı, lenf ve benzeri. Bu sıvıların tümü 7.4 atm'lik bir alanda sabit bir basınca sahiptir. Bu durumda, bir enjeksiyon vücuda girerse, sıvıların ozmotik basıncı bozulacaktır çünkü benzer bir denge bozulacaktır.

Böyle bir çözümü hazırlamak için,bazı hesaplamalar yapmak gereklidir. Bunların en iyi bilinen yöntemi, Van't Hoff'un izotonik katsayısından başka bir şey değildir. Yardımıyla elektrolit olmayan seyreltik bir solüsyonun izotonik konsantrasyonunu hesaplamak mümkündür. Ozmotik basınç, çözelti miktarı ve ayrıca sıcaklığı Clapeyron denklemiyle ifade edilen kesin bir ilişki içindedir. Seyreltik çözeltiler için kullanılır, çünkü Van Hoff yasalarına göre, bir sıvıda çözülen maddeler gazlarla aynı şekilde davranıyor ve bu nedenle gaz kanunları söz konusudur.

İzotonik katsayı,herhangi bir çözümdeki maddenin davranışını karakterize edecek bir parametredir. Nümerik eşdeğer hakkında konuşursak, izotonik katsayısı, çözeltinin sahip olduğu toplama özelliğinin sayısal değerinin, aynı konsantrasyonda aynı olan elektrolizin aynı mülküne oranına eşit olduğu ve diğer tüm parametrelerin değişmediği eşittir.

İzotonik katsayının fiziksel anlamıher bir toplama parametresinin tanımına dayanarak netleşir. Hepsi partiküllerin solüsyonundaki maddenin konsantrasyonuna bağlıdır. Elektrolitler ayrışma tepkimelerine girmeyecektir, bu nedenle böyle bir maddenin her bir molekülü tek bir parçacık olacaktır. Çözünme sürecindeki elektrolitler, ya birkaç ya da daha fazla parçacık oluştururken iyonlara tamamen ya da kısmen parçalanırlar. Çözümün bir araya getirme özelliklerinin, içinde bulunan farklı türdeki parçacıkların, yani iyonların sayısına bağlı olacağı anlaşılıyor. Böylece, izotonik katsayısı, her partikül türünün farklı çözeltilerinin bir karışımı olacaktır. Bir çamaşır suyu çözeltisi düşünürsek, bunun üç çeşit parçacıktan oluştuğunu görebiliriz: kalsiyum katyonları, hipoklorit ve ayrıca klorid anyonları. İzotonik katsayısı, elektrolit çözeltisinde elektrolit olmayan çözeltiden daha fazla parçacık olduğunu gösterir. Katsayı, doğrudan maddenin iyonlara dönüştüğüne bağlı olacaktır - bu, ayrışma özelliğinden başka bir şey değildir.

Güçlü elektrolitler tamamen olduğu içinayrışma süreçlerine tabi tutulduğunda, bu durumda izotonik katsayı molekül içinde bulunan iyonların sayısına eşit olacağını beklemek haklıdır. Bununla birlikte, gerçekte, katsayının değeri her zaman formül tarafından hesaplanan değerden daha düşük olacaktır. Bu pozisyon 1923 yılında Debye ve Hückel tarafından haklı gösterildi. Güçlü elektrolit teorisini formüle ettiler: İyonlar hareket etmeyi engelledi, çünkü çözülme kabuğu oluşacaktı. Dahası, birbirleriyle etkileşime girerler ve sonuç olarak çözümde aynı yönde hareket edecek böyle bir grubun oluşmasına neden olurlar. Bunlar, iyon çiftleri kadar iyonik birleşmeler olarak adlandırılırlar. Çözeltideki tüm işlemler, sanki az miktarda parçacıklar içeriyormuş gibi bu şekilde oluşacaktır.

Iyonların etkileşimi orantılı olarak zayıflamaya başlarSıcaklığın nasıl artacağı ve konsantrasyonlarının nasıl azalacağı. Bütün bunlar, bu durumda çözelti içinde farklı parçacıkların buluşma olasılığının azalmasıyla açıklanmaktadır.